Метаванадат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Метаванадат натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Триоксованадат натрия
Хим. формула NaVO3
Физические свойства
Молярная масса 121,93 г/моль
Плотность 5.15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 630 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 21,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13718-26-8
PubChem
Рег. номер EINECS 237-272-7
SMILES
InChI
RTECS YW1050000
ChEBI 75221
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Ванада́т натрия — неорганическое соединение, натриевая соль метаванадиевой кислоты.

Внешний вид

[править | править код]

Жёлтое кристаллическое вещество, растворимое в воде, очень гигроскопичное.

Нахождение в природе

[править | править код]

Образует два минерала: мунирит (NaVO3) и метамунирит (NaVO3·2H2O).

Химические свойства

[править | править код]
  • Взаимодействует с пероксидом водорода в избытке NaOH, давая сине-фиолетовый раствор тетрапероксованадата натрия:

  • Взаимодействует с NaOH:

  • Вступает в реакции обмена:

  • Может быть переведён в соединения ванадия(III) под действием иодида натрия в кислой среде:

  • Активные металлы (цинк, алюминий, магний, кадмий и др.) в кислой среде последовательно восстанавливают метаванадат натрия до соединений ванадия(IV), ванадия(III) и ванадия(II), как конечного продукта. При этом бесцветный изначально раствор, содержащий ионы VO43-, последовательно переходит в оранжевый (V10O286-), зелёный (V10O286- и VO2+), синий (VO2+), зелёный (V3+) и, наконец, фиолетовый (V2+).

Применение

[править | править код]

Применяется как исходное вещество для синтеза различных соединений ванадия. В лабораторной практике используется как окислитель в ванадатометрии.

Безопасность

[править | править код]

Метаванадат натрия ядовит, его предельно допустимая концентрация составляет 0,5 мг/м³.

Литература

[править | править код]
  • «Справочник химика» т. 2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 134—135.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.