Гидрид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидрид натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Гидрид натрия
Традиционные названия Гидрид натрия; водородистый натрий
Хим. формула NaH
Рац. формула NaH
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 23,99777 г/моль
Плотность 1.396 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 800 °C
 • разложения 300 °C
Энтальпия
 • образования -56,4 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 36
Растворимость
 • в воде реагирует
Классификация
Рег. номер CAS 7646-69-7
PubChem
Рег. номер EINECS 231-587-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
ЛД50 40-149 мг/кг (крысы, внутривенно)
Токсичность высокая
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидри́д на́триясложное неорганическое вещество с химической формулой NaH. Представляет собой белый порошок, реагирует с водой; ядовит.

При стандартных условиях гидрид натрия представляет собой бесцветные кубические кристаллы с кристаллической решёткой типа . Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор, хлор), а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается. Реагирует с водой, спиртами, жидким аммиаком, ацетиленом, трифторидом бора, оксидом углерода (IV).

  • Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода:

Химические свойства

[править | править код]
  • Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:

  • Окисляется кислородом до гидроксида натрия:

  • С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:

  • С газообразным аммиаком образует амид[2]:

Сферы применения

[править | править код]

Гидрид натрия применяют для очистки железа от магнетита. В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор в гидроксиде натрия применяют для снятия окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей.

Биологическое действие

[править | править код]

Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).

ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами.

При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог; коррозионно-активен.

Примечания

[править | править код]
  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — С. 850. — 1086 с. — ISBN 0-07-049439-8.
  2. Лидин, 2000, с. 19.

Литература

[править | править код]
  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.