Нитроэтан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитроэтан
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
нитроэтан
Хим. формула C2H5NO2
Рац. формула C2H5NO2
Физические свойства
Молярная масса 75,067 г/моль
Плотность 1,05 ± 0,01 г/см³[1]
Энергия ионизации 10,88 ± 0,01 эВ[1][2]
Термические свойства
Температура
 • плавления −90 °C
 • кипения 114 °C
 • вспышки 82 ± 1 ℉[1]
Пределы взрываемости 3,4 ± 0,1 об.%[1]
Давление пара 21 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в вода 4,7 г/100 мл
Структура
Дипольный момент 1,1E−29 Кл·м[2]
Классификация
Рег. номер CAS 79-24-3
PubChem
Рег. номер EINECS 201-188-9
SMILES
InChI
RTECS KI5600000
ChEBI 16268
ChemSpider
Безопасность
Фразы риска (R) R5, R10, R22
Фразы безопасности (S) S41
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитроэтан — органическое вещество, маслянистая жидкость.

В промышленности нитроэтан получают нитрованием пропана азотной кислотой в газовой фазе при атмосферном давлении и температуре 390—480 ℃. Благодаря пиролизу углеводородных радикалов происходит образование нитроалканов с числом атомов меньшим, чем у исходного пропана. Полученная смесь содержит 1-нитропропан, 2-нитропропан, нитроэтан и нитрометан. Кроме того образуются продукты окисления углеводорода и нитроалканов. Разделение смеси осуществляется фракционной перегонкой.

В лабораторных условиях нитроэтан можно получать реакцией бромэтана с нитритом натрия в диметилформамиде[3]

Применение

[править | править код]

Нитроэтан используется в органическом синтезе и в качестве растворителя.

Правовой статус

[править | править код]

Постановлением правительства Российской Федерации от 9 апреля 2015 года № 328 внесён в перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров в концентрации 40 процентов или более[4].

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 3 4 5 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0453.html
  2. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. Ким А. М. Органическая химия: Учеб. пособие. — 3-е изд., испр. и доп. — Новосибирск: Сиб. унив. изд-во, 2002. — С. 818. — 2400 экз. — ISBN 5-94087-036-8.
  4. О внесении изменений в некоторые акты Правительства Российской Федерации в связи с совершенствованием контроля за оборотом прекурсоров наркотических средств и психотропных веществ, Постановление Правительства РФ от 09 апреля 2015 года №328. docs.cntd.ru. Дата обращения: 11 мая 2019. Архивировано 11 мая 2019 года.

Литература

[править | править код]
  • Новиков С. С., Швехгеймер Г. А., Севостьянова В. В., Шляпочников В. В. Химия алифатических и алициклических нитросоединений. — М.: Химия, 1974. — 416 с. — 2200 экз.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.