Карбид титана

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбид титана
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Карбид титана
Хим. формула TiC
Физические свойства
Молярная масса 59,89 г/моль
Плотность 4,93 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 3260±150 °C
 • кипения 4300 °C
Структура
Кристаллическая структура

кубическая решетка (типа NaCl)

параметр решетки 0.43270 нм

пространственная группа Fm3m
Классификация
Рег. номер CAS 12070-08-5
PubChem
Рег. номер EINECS 235-120-4
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Карбид титана — соединение углерода и металлического титана (хим.формула TiC). Это сверхтвердый материал, имеющий серый оттенок отличающийся особыми прочностными характеристиками (9 по шкале Мооса, ~30 ГПа), жаропрочностью и стойкостью к действию некоторых кислот (серной и соляной). Однако карбид титана растворим в «царской водке», а также в смесях плавиковой (HF) и азотной (HNO3) кислот и расплавах щелочей. Компонент жаропрочных, жаростойких и твердых сплавов, абразивный материал; его используют для нанесения износостойких покрытий, для изготовления тиглей и чехлов термопар, стойких к расплавлению металлам, для футеровки вакуумных высокотемпературных печей.

Получить карбид титана можно в виде:

- волокон

- покрытий

- монокристаллов

- порошков

Монокристаллы можно получать:

- жидкофазным методом

- растворным методом

- плазмохимическим методом

Порошки можно получать из различных реагентов.

Получение из TiO2:

- плавление смеси оксидов с углеродом

- углетермический метод

- плазмохимический синтез

Получение из порошка Ti:

- прямой синтез без плавления

- СВС

- псевдоплавленный TiC

Получение из галогенидов Ti:

- плазмохимический синтез

Получение из оксидов Ti:

- гидрирование-дегидрирование

- карбидизация смеси титановой стружки с сажей

Получение из бедного сырья

Возможные методы получения[1][2]:

В связи с низкой стоимостью и легкодоступностью TiO2 в производственных условия карбид титана чаще всего получают именно из него

Последний этап цепочки реакций выглядит следующим образом:

Реакция при PVD-процессе:

Реакция при CVD-процессе:

Примечания

[править | править код]
  1. Materials and Corrosion, Volume 30, Issue 12, p. 870—872
  2. Home - ferro-titanit.com. Дата обращения: 27 марта 2012. Архивировано 23 октября 2013 года.

Литература

[править | править код]
  • Сергей Сергеевич Кипарисов, Юрий Валентинович Левинский, Александр Петрович Петров. Карбид титана: получение, свойства, применение. — Металлургия, 1987. — 215 с.